Alternativa A está correta

“0,24”

A reação fornecida é:

O3(g) + 2 NaI(aq) + H2O(l) → O2(g) + I2(s) + 2 NaOH(aq)

Foi observado o consumo de 1,5 mg de I₂, e a questão pede a massa de O₃ presente na amostra.

1. Relação estequiométrica

Pela equação balanceada:

1 mol de O3⟶1 mol de I2​

A proporção molar entre O₃ e I₂ é 1:1.

2.Cálculo dos mols de I₂

Massa molar do I₂

I = 127 ⇒ I2 = 2 × 127 = 254 g/mol

Convertendo 1,5 mg para gramas:

1,5 mg = 1,5 × 10 −³ g

Número de mols:

n(I2) = (1,5 * 10 -³) / 254

n(I2​) ≈ 5,9 × 10 −6 mol

3. Mols de O₃

Como a proporção é 1:1:

n(O3) = 5,9 × 10 −6 mol

4. Massa de O₃

Massa molar do O₃:

3 × 16 = 48 g/mol

 m(O3​)=n×M

m ≈ 2,83 × 10−4g

m = 5,9 × 10 −6 × 48

Convertendo para mg:

2,83 × 10 −4  g = 0,283 mg